1. ОбразованиеНаукаХимияРеактанти и продукти в химически реакции

При химическа реакция вещества (елементи и / или съединения), наречени реагенти, се променят в други вещества (съединения и / или елементи), наречени продукти. Не можете да промените един елемент в друг в химическа реакция - това се случва при ядрени реакции. Вместо това създавате ново вещество с химически реакции.

Редица улики показват, че е протекла химическа реакция, например:

  • Нещо ново се вижда видимо Създава се газ Топлината се отдава или приема

Химическите уравнения показват реагентите и продуктите, както и други фактори като промени в енергията, катализатори и т.н. С тези уравнения се използва стрелка, която показва, че е протекла химическа реакция. Най-общо химичната реакция следва този формат:


Реактиви → Продукти

Например, погледнете реакцията, която възниква, когато запалите гамата си с природен газ. Метанът (природният газ) реагира с кислорода в атмосферата, за да произведе въглероден диоксид и водна пара. Химическото уравнение, което представлява тази реакция, се записва така:

image0.png

Можете да прочетете уравнението по следния начин: Една молекула газ метан реагира с две молекули кислороден газ, образувайки една молекула газ от въглероден диоксид и две молекули водна пара. 2 пред кислородния газ и 2 пред водната пара се наричат ​​коефициенти на реакцията. Те посочват броя на всеки химичен вид, който реагира или се образува.

Метанът и кислородът (кислородът е диатомичен - двуатомен елемент) са реагентите, докато въглеродният диоксид и водата са продуктите. Всички реагенти и продукти са газове (обозначени със скоби в скобите).

При тази реакция всички реагенти и продукти са невидими. Топлината, която се отделя, е уликата, която ви казва, че се осъществява реакция. Това е добър пример за екзотермична реакция, реакция, при която се отделя топлина. Много реакции са екзотермични. Някои реакции обаче поглъщат енергия, а не я освобождават. Тези реакции се наричат ​​ендотермични реакции.

Трябва да доставите малко енергия, за да получите реакция. Енергията, която трябва да доставите, за да протече реакцията, се нарича активираща енергия на реакцията.